F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应．其中6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（

Question

F ₂ 和Xe在一定条件下可生成XeF ₂ 、XeF ₄ 和 XeF ₆ 三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应．其中6XeF ₄ +12H ₂ O=2XeO ₃ +4Xe↑+24HF+3O ₂ ↑，下列推测正确的是（　　）

A、XeF ₂ 分子中各原子均达到八电子的稳定结构

B、
某种氟化氙的晶体结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF ₆

C、XeF ₄ 按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8 mol电子

D、XeF ₂ 加入水中，在水分子的作用下，生成Xe和F ₂

Answer 1

考点：氧化还原反应 原子核外电子排布 晶胞的计算 专题： 分析：A．根据原子的最外层电子数结合成键电子数判断；B．根据原子在晶胞中的位置利用均摊法计算；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，根据化合价降低的计算；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2． A．XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；B．晶胞中Xe原子个数为：8×18+1=2，F原子个数为：8×14+2=4，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故B错误；C.6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成4molXe，转移电子4mol×（4-0）=16mol，故C正确；D．F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误．故选C． 点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、氧化还原反应等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握晶胞的计算方法，结合元素化合价的变化解答该题，难度不大．