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已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行;ΔH-TΔS=0,反应达平衡状态;ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行.(其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K
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已知在等温条件下,化学反应方向的判据为: ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行; ΔH-TΔS=0,反应达平衡状态; ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行. (其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学温度,单位为K)设反应A(s)=D(g)+E(g) ΔH-TΔS=(-4500+11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须 |
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A.高于409K B.低于136K C.高于136K而且低于409K D.低于409K |
▼优质解答
答案和解析
A |
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