硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，则下列说法正确的是（）A.水是一种极弱的

Question

硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，Kw=1.0×10^-14，Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，则下列说法正确的是（　　）

A. 水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H₂O⇌H⁺+OH^-．在水中加入少量MgSO₄固体时，上述平衡将向正反应方向移动，K_W增大

B. 在MgSO₄溶液中各离子浓度关系：c（Mg²⁺）+c（OH^-）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）

C. 向1L0.01 mol．L^-1MgSO₄溶液中加入1L 0.001 mol．L^-1CaCl₂溶液即可生成CaSO₄沉淀

D. 若溶液中某离子的浓度低于1.0×10^-5mol．L^-1即可认为该离子被除尽，常温下要出去0.1 mol．L^-1MgSO₄溶液中的Mg²⁺，至少要调节pH≥11．

Answer 1

A、K_W是只与温度有关的一个物理量，和加入的物质无关，故A错误；
B、根据溶液显电中性，2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C、根据Ksp（CaSO₄）=9.1×10^-6，若c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）>9.1×10^-6，则有沉淀生成，加入1L 0.001 mol．L^-1CaCl₂溶液后，c（Ca²⁺）•c（SO₄^2-）=（(1)/(2)×0.01 mol．L^-1）×（(1)/(2)×0.001 mol．L^-1）=2.5×10^-6<9.1×10^-6，故C错误；
D、要除去Mg²⁺，则使c（Mg²⁺）<1.0×10^-5mol．L^-1，根据Ksp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=1.0×10^-11，解得c（OH^-）=1.0×10^-3，pH=11，故D正确．
故选：D．