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化学,关于含杂质的计算1.要制得56KG含杂质3%的生铁需要fe2o380%的赤铁矿石多少千克?2.若建设哈尔滨市地铁一号线需要钢筋2.8万吨(含铁96%),在炼铁和炼钢的过程中损失铁20%,则需含fe3o4
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化学,关于含杂质的计算
1.要制得56KG含杂质3%的生铁需要fe2o3 80%的赤铁矿石多少千克?
2.若建设哈尔滨市地铁一号线需要钢筋2.8万吨(含铁96%),在炼铁和炼钢的过程中损失铁20%,则需含fe3o4 80%的磁铁矿的质量是多少?
3.某大理石工厂利用含CACo3 80%的矿石生产生石灰,若高温煅烧25吨这样的大理石,在生产过程中有10%的大理石损失,可产生的生石灰的质量是多少?(生石灰中不含有杂质)
1.要制得56KG含杂质3%的生铁需要fe2o3 80%的赤铁矿石多少千克?
2.若建设哈尔滨市地铁一号线需要钢筋2.8万吨(含铁96%),在炼铁和炼钢的过程中损失铁20%,则需含fe3o4 80%的磁铁矿的质量是多少?
3.某大理石工厂利用含CACo3 80%的矿石生产生石灰,若高温煅烧25吨这样的大理石,在生产过程中有10%的大理石损失,可产生的生石灰的质量是多少?(生石灰中不含有杂质)
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答案和解析
1。56Kg的生铁,其中3%是杂质,也就是说只有97%的生铁,实际需要的就是56*0.97=54.32千克。赤铁矿石假设需要x千克,可是其中只有80%是Fe2O3,也就是一千克实际上只有0.8千克。所以需要的x 千克中实际上只有0.8x千克是Fe2O3。
结合方程 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
可见, 160-----------112
0.8x--------- 54.32
可以解出答案。
2。损失的是铁,要算在后面的铁里面。如果损失的是其他的,算到矿石里。需要2.8万吨,其中铁为2.8*0.96=2.688万吨。因为损失20%,也就是2.688万吨其实只是80%。所以需要的总量为2.688/0.8=3.36万吨。
方程 Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
232-------------168
0.8x------------3.36
可以解出答案。注意,单位是:万吨。
3。方程CaCO3========CaO+CO2
100----------56
25*0.9------- X
结合方程 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
可见, 160-----------112
0.8x--------- 54.32
可以解出答案。
2。损失的是铁,要算在后面的铁里面。如果损失的是其他的,算到矿石里。需要2.8万吨,其中铁为2.8*0.96=2.688万吨。因为损失20%,也就是2.688万吨其实只是80%。所以需要的总量为2.688/0.8=3.36万吨。
方程 Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
232-------------168
0.8x------------3.36
可以解出答案。注意,单位是:万吨。
3。方程CaCO3========CaO+CO2
100----------56
25*0.9------- X
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