1已知1MOL某气态烃CmHy完全燃烧时,需耗氧气5MOL,则m和n下列关系正确的是Am=8-nBm=10-nCm=11-nDm=12-n2在标准状况下,2L乙烷和1L丙烷与100L空气在常温下混合,经完全燃烧后,再恢复到标准状况,其体积为?

Question

1已知1MOL某气态烃CmHy完全燃烧时,需耗氧气5MOL,则m和n下列关系正确的是
Am=8-n Bm=10-n Cm=11-n Dm=12-n
2在标准状况下,2L乙烷和1L丙烷与100L空气在常温下混合,经完全燃烧后,再恢复到标准状况,其体积为?
3两种烷烃组成的混合气体的密度是氢气的14倍,则混合气体一定含有( )
A 甲烷B乙烷C丙烷D丁烷
4某混合烃1体积完全燃烧后,在相同状况下能生成1.5体积的二氧化碳,则此混合烃中一定含有( )
A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷
需要有具体的分析过程,

Answer 1

第一题答案：m=5-n/4
写出两个反应方程式来
用字母表示,配平方程式
CmHn+(M+n/4)O2--〉mCO2+(n/2)H2O
m+n/4=5,得出m=5-n/4
第二题写出两个反应方程式：
2C6H7+7O2--〉4CO2+6H2O
C3H8+5O2--〉3CO2+4H2O
观察方程式可知,2L乙烷与7L氧气反应生成4LCO2,水分凝结忽略,体积减少2+7-4=5L.1L丙烷与5L氧气反应生成3LCO2,体积减少3L,原来体积103,减少8L,还剩下95L
第三题,密度和分子量成正比关系,
甲烷分子量是16,H2是2,甲烷是H2的8倍,乙烷是15倍,丙烷丁烷倍数更大
所以要想H2的14倍,必须一大一小,即必须有甲烷
第四题过程和第三题一样
1体积甲烷燃烧产生1体积CO2,乙烷是2,丙烷3,丁烷4,要想产生1.5,必须有小于1.5的,即甲烷