（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳

Question

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     Ka= 1.75×10 ^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10 ^-7         Ka2 = 5.61×10 ^-11
亚硫酸   Ka1= 1.54×10 ^-2         Ka2 = 1.02×10 ^-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka ₁ =                        ；
碳酸的第一步电离比第二步电离        (填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H ₂ CO ₃ 、HCO ₃ ^－ 和HSO ₃ ^－ 的酸性强弱：     ＞    ＞   
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是       （填序号）

A．c（CH 3 COO － ）

B．c（H + ）

C．醋酸的电离平衡常数

D．醋酸的电离度

Answer 1

（1）   容易       （2）H ₂ CO ₃ > HSO ₃ ^－ > HCO ₃ ^－    （3） A D

（1）碳酸的第一步电离方程式为H ₂ CO ₃ H ^＋ ＋HCO ₃ ^－ ，所以电离平衡常数表达式为Ka ₁ = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。
（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H ₂ CO ₃ 、HCO ₃ ^－ 和HSO ₃ ^－ 的酸性强弱顺序为H ₂ CO ₃ > HSO ₃ ^－ > HCO ₃ ^－ 。
（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。