HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L-1的HA和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol•L-1HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．混合后溶液中

Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L^-1的HA和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（　　）

A．混合前0.2 mol•L^-1 HA中：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
C．混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
D．混合后溶液中：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

Answer 1

A．混合前0.2 mol•L^-1 HA中，根据电荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知混合后溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．将0.2mol•L^-1的HA和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-的水解程度较小，则c（OH^-）＜c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．混合液中一定遵循物料守恒，根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D正确；
故选C．