根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是氧化剂是⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为⑷当生

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根据反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O回答下列问题：⑴该反应中的还原剂是氧化剂是
⑵0.3molH2SO4参加反应时,转移电子的物质的量为
⑶反应中氧化剂与氧化物的物质的量之比为
⑷当生成22gCO2时,被氧化的物质的量为 g

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答案和解析

1、氧化剂是KMnO4,还原剂是H2C2O4.2、锰元素由+7价降到+2价,所以2mol高锰酸钾反应了就会有10mol电子转移,同时有3mol硫酸参加了反应.那么0.3mol硫酸参加反应,转移的电子数目为NA.3、氧化剂是高锰酸钾,氧化产物是二氧化碳,之比为1:5.4、生成二氧化碳0.5mol,那么草酸就反应掉了0.25mol,质量就是22.5g.

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