雄黄（As4S2）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反

Question

雄黄（As₄S₂）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意回答下列问题：（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为___．
（2）上述反应中的氧化剂是___，反应产生的气体可用___吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为___．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在___（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量___（选填编号）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定．

Answer 1

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，则反应为2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl=As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S，
根据电子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl₂作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（2）因As₂S₃在该反应中As元素的化合价降低，则As₂S₃为氧化剂，又H₂S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收，
故答案为：As₂S₃；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；
（3）由反应As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O可知，As₂S₃作还原剂，转移电子数为2×（5-3）+3×（0+2）=10，
则生成2molH₃AsO₄时反应中转移电子的物质的量为10mol，又原电池中正极发生还原反应，则某元素的化合价降低，由反应可知N元素的
化合价由+5降低到+4，则NO₂属于还原产物，在正极生成，故答案为：10mol；正极；
（4）由NO₂与11.2LO₂混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，则4NO₂+O₂+2H₂0═4HNO₃，氧气的物质的量为(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，
则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol×4=2mol，
若硝酸完全反应，则根据电子守恒可知生成CO₂的量是0.5mol×(4)/(4)=0.5mol，
但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO₂的量小于0.5mol，故答案为：a．