已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（）A．0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a点

Question

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（　　）

A．0--b：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol
C．b-c间I₂是既是还原产物又是氧化产物
D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为1.8mol

Answer 1

还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A．0～b间没有碘单质生成...