如表列出了A-G7种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2E3ACDG4BF（1）这7种元素

Question

如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						E
3	A	C	D					G
4	B						F

（1）这7种元素中化学性质最不活泼的是___（填元素符号）
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___（填元素符号）
（4）E元素氢化物的结构式是___，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是___．
（5）F元素跟A元素形成化合物的电子式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色．
（6）C．D的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池．其负极的电极反应式为：___．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、E为氧、F为Br、G为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，化学反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K>Na>Mg，故答案为：K>Na>Mg；
（4）E元素氢化物在常温下跟B发生反应，是水与钾反应生成KOH与氢气，水的结构式为H-O-H，二者反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案为：H-O-H；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）F元素跟A元素形成化合物为NaBr，由钠离子与溴离子构成，其电子式为，含有钠元素，固体灼烧火焰为黄色，故答案为：；黄；
（6）Mg、Al的单质作电极，稀硫酸作电解质溶液，构成原电池，Mg为负极，失去电子生成镁离子，电极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺，故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺．