用0.10mol.L-1NaOH溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH范围为（C）A、6.7.1C、4.9.7.请问：若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变

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用0.10mol.L-1NaOH 溶液滴定100mL0.10mol.L-1盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后溶液的PH 范围为（ C ）A、6.7.1 C、4.9.7 .请问：若两个试剂中其中一个为弱酸或弱碱,则PH范围大概会怎样变化呢?
忘了写，为什么选C,

▼优质解答

答案和解析

滴定误差为正负0.1%,即误差为±100mL*0.1%=±0.1mL,就以多滴了0.1mLNaOH来计算,多了0.1mL 0.10mol.L-1NaOH,就在200mL（原来盐酸的100mL加上滴进去的100mL氢氧化钠的体积之和）中多了0.1mL 0.10mol.L-1NaOH,折算成OH-...

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