过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处

Question

过氧化钙（CaO₂）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H₂O₂．易于酸反应生成H₂O₂，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．
（Ⅰ）CaO₂的制备原理：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
（1）X仪器名称______．
（2）加入氨水的作用是______．
（3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是______、______（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用______
A．热水B．冷水C．乙醇D．乙醚
（5）CaO₂贮存时应该注意的问题是______（写一条即可）
（Ⅱ）CaO₂纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO₄溶于滴定生成的H₂O₂（KMnO₄反应后生成Mn²⁺）计算确定CaO₂的含量．
（6）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定所得数据如表所示，则CaO₂样品的纯度______

实验序号	第1次	第2次	第3次	第4次
消耗KMnO4体积/mL	19.98	20.02	20.20	20.00

（7）测得CaO₂样品纯度偏低的原因可能是______
A．烘烤时间不足     
B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失 
D．配置KMnO₄标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

Answer 1

（1）图2中仪器X为球形冷凝管，起到冷凝作用，故答案为：球形冷凝管；（2）氯化钙与双氧水的反应方程式为：CaCl2+H2O2⇌CaO2+2HCl，加入氨水可以与氯化氢发生中和反应，使该可逆反应向着生成过氧化钙的方向移动，提...