某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确

Question

某同学进行SO₂的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂S
O₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO4溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

A. 浓硫酸与Na₂SO₃固体发生了氧化还原反应

B. a、b均表明SO₂具有漂白性

C. c中只可能发生反应：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

A、浓硫酸与Na₂SO₃固体发生生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故A错误；
B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性，所以a是漂白性、b是还原性，故B错误；
C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以c中红色褪去的原因可能是性酸碱中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D、根据电荷守恒，c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．