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现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3）,要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸,应将它缓缓加入水中,水的体积约是多少?
题目详情
现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3）,要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸,应将它缓缓加入水中,水的体积约是多少?
▼优质解答
答案和解析
发烟硫酸是SO3和H2SO4的混合物
设需加水xg,即xmL
1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3）,------即总质量1950g
其中,SO3为1950*30%
H2SO4为1950*70%
SO3 + H2O = H2SO4
80--------18--------98
1950*30%-----m------n
需要水,m=131.625g
生成H2SO4,n=716.625g
所以,H2SO4共=716.625+1950*70%=2081.625g
95%浓硫酸中水的质量=5%*2081.625/95%=109.559g
所以,水的总质量,x=131.625+109.559=241.184g
即,241.184mL
设需加水xg,即xmL
1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3）,------即总质量1950g
其中,SO3为1950*30%
H2SO4为1950*70%
SO3 + H2O = H2SO4
80--------18--------98
1950*30%-----m------n
需要水,m=131.625g
生成H2SO4,n=716.625g
所以,H2SO4共=716.625+1950*70%=2081.625g
95%浓硫酸中水的质量=5%*2081.625/95%=109.559g
所以,水的总质量,x=131.625+109.559=241.184g
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