（1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH7，c（OH-）c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”

Question

（1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na ⁺ ）=c（A ^- ）+c（HA）时，pH______7，c（OH ^- ）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V ₁ mL与pH=11的NaOH溶液V ₂ mL混合而得，则下列说法正确的是______
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH ^- ）+c（H ⁺ ）=2×10 ^-7 mol/L
B．若V ₁ =V ₂ ，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V ₁ 一定大于V ₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V ₁ 一定小于V ₂ ．

Answer 1

（1）如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈碱性，所以二者混合溶液pH≥7；
根据电荷守恒得c（Na ⁺ ）+c（H ⁺ ）=c（A ^- ）+c（OH ^- ），且溶液中存在c（Na ⁺ ）=c（A ^- ）+c（HA），所以得c（OH ^- ）=c（H ⁺ ）+c（HA），c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），则pH＞7，且c（OH ^- ）＞c（HA），
故答案为：≥；＞；＞；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H ⁺ ）=c（OH ^- ）=1×10 ^-7 mol•L ^-1 ，则c（H ⁺ ）+c（OH ^- ）=2×10 ^-7 mol•L ^-1 ，故A正确；
B．若V ₁ =V ₂ ，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V ₁ 不一定大于V ₂ ，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V ₁ 一定小于V ₂ ，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V ₁ 一定小于V ₂ ，故D正确；
故选：AD．