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在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3.已知在标准状况下,氨气的密度为0.771g/L,空气的密度为1.293g/L,且

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在实验室中,常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气,其反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+2NH3.已知在标准状况下,氨气的密度为0.771g/L,空气的密度为1.293g/L,且在常温常压下,1体积水能溶解700体积的氨气.
①明确实验目的:______.
②收集有关资料:______.
③设计合理方案:发生装置选用______,收集装置选用______.

④实验室要想制取17g氨气,需要NH4Cl和Ca(OH)2各多少克?
▼优质解答
答案和解析
①实验目的是:实验室制取氨气.
故填:实验室制取氨气.
②根据提供的信息可知,反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;反应条件是加热;生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体.
故填:反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体;反应条件是加热;生成的NH3是一种密度小于空气且极易溶于水的气体.
③实验室制取氨气需要加热,应该用B装置作为发生装置;
氨气极易溶于水,不能用排水法收集,密度比空气小,可以用向下排空气法收集,即用C装置收集.
故填:B;C.
④设需要NH4Cl和Ca(OH)2的质量分别为x、y,
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑,
 107     74                   34
  x       y                   17g
107
34
=
x
17g
74
34
=
y
17g

x=53.5g,y=37g,
答:需要NH4Cl和Ca(OH)2的质量各为53.5g、37g.