（1）请回答下列问题：①已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程

Question

（1）请回答下列问题：
①已知：①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=______．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

．
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、______．

Answer 1

（1）①：①CO（g）+(1)/(2)O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+(3)/(2)O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律②-①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1 ；
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1 ；
②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；
故答案为：-185kJ/mol；
（2）①依据中和热概念分析，稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：(1)/(2)H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=(1)/(2)Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
②依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
故答案为：温度计；环形玻璃搅拌棒；