工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电.2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全

Question

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl ₂ 和H ₂ ，反应的化学方程式为：2NaCl+2H ₂ O (通电.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑．现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH ₂ ．
（1）当NaCl完全反应时，生成Cl ₂ 的质量为______g，参加反应的NaCl的质量为______g．
（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl ₂ 和H ₂ 全部逸出）

Answer 1

（1）设NaCl完全反应时生成Cl ₂ 的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y
2NaCl+2H ₂ O (通电.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 
(2)/(71) =(0.4g)/(x)       x=14.2g
(117)/(2) =(y)/(0.4g)       y=23.4g 
（2）设生成NaOH的质量为z．
2NaCl+2H ₂ O (通电.)/() 2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑
                 80     2
                 z     0.4g
(80)/(2) =(z)/(0.4g)       z=16g
则NaOH的质量分数= (16g)/(214.6g-14.2g-0.4g) ×100%=8%
答：（1）当NaCl完全反应时，生成Cl ₂ 的质量为14.2g，参加反应的NaCl的质量为23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．