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下列说法正确的是()A.反应A(g)⇌2B(g),若正反应的活化能为EaKJ•mol-1,逆反应的活化能为EbKJ•mol-1,则△H=(Ea-Eb)KJ•mol-1B.H2的热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程
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下列说法正确的是( )
A.反应A(g)⇌2B(g),若正反应的活化能为Ea KJ•mol-1,逆反应的活化能为Eb KJ•mol-1,则△H=(Ea-Eb)KJ•mol-1
B.H2的热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
C.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
D.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数
A.反应A(g)⇌2B(g),若正反应的活化能为Ea KJ•mol-1,逆反应的活化能为Eb KJ•mol-1,则△H=(Ea-Eb)KJ•mol-1
B.H2的热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
C.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0
D.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而增加有效碰撞的次数
▼优质解答
答案和解析
A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ•mol-1,故A正确
B.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1,故B错误;
C.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应能自发进行,①当△H<0,△S>0时,△G=△H-T•△S<0,一定能自发进行,②△H>0,△S>0时,反应在高温下能够进行,③△H<0,△S<0时,反应在低温下能够自发进行,故C错误;
D.增大反应物浓度,活化分子百分数变化发生变化,但是单位体积内反应物分子总数及活化分子总数增加,增加了有效碰撞次数,从而增大了反应速率,故D错误;
故选A.
B.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+
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C.化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0时,反应能自发进行,①当△H<0,△S>0时,△G=△H-T•△S<0,一定能自发进行,②△H>0,△S>0时,反应在高温下能够进行,③△H<0,△S<0时,反应在低温下能够自发进行,故C错误;
D.增大反应物浓度,活化分子百分数变化发生变化,但是单位体积内反应物分子总数及活化分子总数增加,增加了有效碰撞次数,从而增大了反应速率,故D错误;
故选A.
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