25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（）A.醋酸的电离平衡常数：a<b<cB.溶液中n（H+）：b>a>cC.a

Question

25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 醋酸的电离平衡常数：a<b<c

B. 溶液中n（H⁺）：b>a>c

C. a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D. 从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

Answer 1

A．弱酸的电离常数只与温度有关，所以醋酸的电离平衡常数：a=b=c，故A错误；
B．加水稀释醋酸的电离程度增大，所以随着加水的体积，醋酸的电离程度增大，则n（H⁺）增大，即溶液中n（H⁺）：c>b>a，故B错误；
C．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．从b点到c点，水的体积增大，溶液的浓度减小，电离度不断增大，故D错误；
故选：C．