对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（）A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）

Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）

A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C. 该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12

D. 该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

A．因为硝酸是强电解质，在水溶液里完全电离，故pH=1的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=3，故A正确；
B．pH为13的氢氧化钡溶液其氢氧根离子浓度等于0.1mol/L，pH=1硝酸其浓度为0.1mol/L，二者等体积混合后，恰好完全中和，故B正确；
C．该溶液中硝酸电离出的c （H⁺）为10^-1mol/L，与水电离出的c （H⁺）=(10-14)/(0.1)mol/L=10^-13 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c （H⁺）与水电离出的c （H⁺）之比为10¹²，故C错误；
D．在常温下，pH为1的硝酸中由水电离出的c （H⁺）=c （OH^-）=1×10^-13 mol•L^-1，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）是1×10^-11 mol•L^-1，前者是后者的0.01倍，故D错误；
故选CD．