怎么判断部分氧化还原反应根据方程系数O3+2KI+H20=2KOH+I2+O212臭氧是氧化剂,KI是还原剂,根据这个方程的系数,臭氧完全是用来氧化I-的,所以这个比是1：2我也补充我再举个例子,MnO2+4HCl===MnCl

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怎么判断部分氧化还原反应
根据方程系数 O3+2KI+H20=2KOH+I2+O2 1__2 臭氧是氧化剂,KI是还原剂,根据这个方程的系数,臭氧完全是用来氧化I-的,所以这个比是1：2
我也补充我再举个例子,MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O 这个式子中,只有2个氯被氧化了对比原来的式子原来的式子中,氧化剂是O3不是O,所以即使只使用了其中一个O,但是提供这一个O需要一个O3,所以要消耗一个O3而不是消耗三分之一O3,而我给的例子
这种对第一个反应理解正确吗?

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答案和解析

第一个反应的理解是正确的,氧化剂和还原剂的比为1:2,我们所说氧化剂是物质,而不是元素.

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