在2HI(g)=H2(g)+I2(g)之平衡系中HI在445°C时之解离度为21%,求平衡常数.

Question

在2HI(g)=H2(g)+I2(g)之平衡系中HI在445°C时之解离度为21%,求平衡常数.

Answer 1

答案：K=0.014.
已知：电解质的解离程度可以定量地用解离度来表示,它是指电解质达到解离平衡时,已解离的分子数和原有分子数之比.用希腊字母α来表示：α＝已解离分子数∕原有分子总数.
在该反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)中,设容器体积为1L,原有HI1mol,则达到平衡的过程中,有0.21mol的HI参与应,生成氢气0.105mol,生成气态碘0.105mol.
又已知：2HI(g)=H2(g)+I2(g)
可得：起始----1-----0----0
--------转化--0.21-----0.105----0.105
--------平衡--0.79-----0.105----0.105
K=氢气的浓度*碘的浓度/碘化氢浓度的平方
=0.105*0.105/0.79
=0.013955696202531645569620253164557
可近似约等于0.014.