一个关于质量守衡的化学问题标准状况下,0.1Mol烃与1Mol氧气(过量)混合,完全然后通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,溢出气体16.8L,求烃的分子式.解析上说,据质量守衡得：烃与O2的质量之和等于反

Question

一个关于质量守衡的化学问题
标准状况下,0.1Mol烃与1Mol氧气(过量)混合,完全然后通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,溢出气体16.8L,求烃的分子式.解析上说,据质量守衡得：烃与O2的质量之和等于反应后Na2O2固体增加的质量与逸出O2的质量之和.

Answer 1

第一种解法：你只要读懂这个题目就简单了,首先你得知道溢出的气体是什么,显然第一步烃与氧气燃烧后得到的是CO2和H2O以及没反应完全的O2,这些气体通过足量的Na2O2后,CO2参与化学反应,H2O也参与化学反应,这两个反应得到的气体产物都是O2,得到最终的气体产物只能是O2.既然是如此,那么问题就简便了,也就是说总质量m（氧气+烃）=15g+（16.8/22.4）*32g,设烃的摩尔质量为M,化学式为CxHy； 那么总质量m（氧气+烃）=0.1M+1*32g/mol=15g+（16.8/22.4）*32g,解得M=70g/mol.第二步：我们根据氧原子守恒,首先溢出气体既然全部是氧气O2,那么nO2=16.8/22.4=0.75mol,那么氧原子的摩尔数为nO=0.75*2=1.5mol.由方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2...①式,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 .②式,CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+（y/2）H2O...③式,那么①+②+③整理得到方程式：CxHy+（x+y/4）O2+2xNa2O2+xH2O=xNa2CO3+xO2+2xNaOH+y/2H2O,根据氧原子或者氢原子守恒得到x：y=1：2,再根据第一步的M=70g/mol,得到12x+y=70...⑤,由④跟⑤得到x=5.y=10.故分子式为C5H10.