将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别

Question

将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比
为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别求出一个碳原子和两个氢原子的质量

Answer 1

因为你不知道 化合物中是否含有氧气 8.8×32/44=6.4 5.4×16/18=4.8 该化合物增加的重量为9.6 g 为吸收空气中的氧气 而反应物中的氧气为11.2g 说明该化合物中就含有1.6g氧 应该这样解 碳质量=8.8×12/44=2.4 氢的质量=5.4×2/18=0.6 氧的质量= 4.6-2.4-0.6=1.6 所以 改化合物 中 C：H：O=2.4/12:0.6/1 :1.6/16 =2:6:1 所以该化合物是C2H6O 可能是 酒精的分子式