碘是一种与人的生命活动密切相关的元素．已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2

Question

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素．已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I ₂ +6OH ^﹣ =5I ^﹣ +IO ₃ ^﹣ +3H ₂ O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I ₂ +I ^﹣ =I ₃ ^﹣ ．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有（　　）

A．IBr加入Na ₂ S溶液中产生淡黄色浑浊：2IBr+S ^2﹣ =2 I ^﹣ +2Br ^﹣ +S↓

B．少量IBr加入KI溶液中：IBr+I ^﹣ =Br ^﹣ +I ₂

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH ^﹣ =I ^﹣ +BrO ^﹣ +H ₂ O

D．IBr加入AgNO ₃ 溶液中：3IBr+5Ag ⁺ +3H ₂ O=3AgBr↓+2AgI↓+IO ₃ ^﹣ +6H ⁺

Answer 1

【考点】 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．

【专题】 卤族元素．

【分析】 IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．

【解答】 A．IBr加入Na ₂ S溶液反应的离子方程式为IBr+S ^2﹣ =I ^﹣ +Br ^﹣ +S↓，故A错误；

B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I ^﹣ =Br ^﹣ +I ₂ ，由于KI过量，则进一步发生I ₂ +I ^﹣ =I ₃ ^﹣ ，故B错误；

C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH ^﹣ =Br ^﹣ +IO ^﹣ +H ₂ O，故C错误；

D．IBr加入AgNO ₃ 溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HI，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO ₃ 和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag ⁺ +3H ₂ O=3AgBr↓+2AgI↓+IO ₃ ^﹣ +6H ⁺ ，故D正确．

故选D．

【点评】 本题考查卤素互化物知识，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断．