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CxHy该烃中氢元素的质量分数怎么求?是y/x还是y/(x+y)?为什么等质量的CxHy完全燃烧时,若烃中氢元素的质量分数越大,其耗氧量越大,即若y/x的值越大,则该烃完全燃烧的耗氧量也越大这怎么解释呢
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CxHy该烃中氢元素的质量分数怎么求?是y/x还是y/(x+y)?为什么
等质量的CxHy完全燃烧时,若烃中氢元素的质量分数越大,其耗氧量越大,即若y/x的值越大,则该烃完全燃烧的耗氧量也越大 这怎么解释呢
等质量的CxHy完全燃烧时,若烃中氢元素的质量分数越大,其耗氧量越大,即若y/x的值越大,则该烃完全燃烧的耗氧量也越大 这怎么解释呢
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答案和解析
两者都不是,应该是y/（12x+y）
因为质量分数就是成分质量在整个物质中所占比例
在CxHy中,C的相对原子质量为12,H的相对原子质量为1,所以氢元素的质量分数就为
y/（12x+y）
下面回答你的补充问题：
因为：2H2+O2=2H2O,所以,4分子氢原子就消耗一分子氧气,也就是4g氢气就消耗32g的氧气
而C+O2=CO2,这意味着12g的C才消耗32g的氧气
由此可知,在CxHy中H的质量分数越大,等质量的话消耗的氧越多,而y/x更简单表达出来了这个意思,你可以将y/（12x+y）分子上下都除以y,再研究一下,会发现也是y越大,值越大,所以,不是y/x是氢的质量分数,而是它能更简单的把这种关系表达出来
因为质量分数就是成分质量在整个物质中所占比例
在CxHy中,C的相对原子质量为12,H的相对原子质量为1,所以氢元素的质量分数就为
y/（12x+y）
下面回答你的补充问题：
因为：2H2+O2=2H2O,所以,4分子氢原子就消耗一分子氧气,也就是4g氢气就消耗32g的氧气
而C+O2=CO2,这意味着12g的C才消耗32g的氧气
由此可知,在CxHy中H的质量分数越大,等质量的话消耗的氧越多,而y/x更简单表达出来了这个意思,你可以将y/（12x+y）分子上下都除以y,再研究一下,会发现也是y越大,值越大,所以,不是y/x是氢的质量分数,而是它能更简单的把这种关系表达出来
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