小凯同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶

Question

小凯同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，他设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢常温下能分解产生氧气，但是放出氧气慢而且少	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	___	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小凯同学填写表中未填完的空格．
（2）小悦同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：___；
第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是：___，观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率，即MnO₂的___没变．

Answer 1

（1）由于二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，所以，向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，产生的现象是：有大量气泡产生，木条复燃．
（2）催化剂的作用是：加快了反应的速度，自身的质量和化学性质不发生变化．我们要确定二氧化锰的催化作用，还要知道二氧化锰在反应过程中的质量和化学性质没有发生变化．所以，我们要进行试验是比较MnO₂在过氧化氢溶液分解前后的质量，验证MnO₂的化学性质是否改变．所以，第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：②比较MnO₂在过氧化氢溶液分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验，所以接下来的实验操作是：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条观察到有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率，即MnO₂的化学性质没变．
故答为：（1）有大量气泡产生，木条复燃；（2）比较MnO₂在过氧化氢溶液分解前后的质量；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条；化学性质．