已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为；若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀

Question

已知90℃时，水的离子积常数为1×10^-12．在此温度下，将pH=8NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，则NaOH溶液与硫酸的体积比为______；  
若在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=______ （K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是______mol/L．

Answer 1

当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=(10−12)/(10−7)=10^-5 mol/L，
pH=8的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=(10−12)/(10−8)=10^-4 mol/L，
pH=4的H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度=10^-4 mol/L，
设硫酸的体积为x，Ba（OH）₂溶液的体积为y，混合后pH=7，呈碱性，
则两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度列等式：(10−4y−10−4x)/(x+y)=10^-5，解得：x：y=9：11；
根据题给Cu（OH）₂的溶度积即可确定pH=8时，c（OH^-）=10^-6mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，则：c（Cu²⁺）=(2.2×10−20)/((1×10−6)2)=2.2×10^-8mol•L^-1；
在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO₄^2-）不变，为0.1mol•L^-1，由电荷守恒可知c（H⁺）为0.2mol•L^-1，
故答案为：9：11；2.2×10^-8；0.2．