在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数Kw=；（具体数值）（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶

Question

在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的C（OH^-）=___mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=___．（具体数值）

Answer 1

（1）溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12，故答案为：10^-12；
（2）100mL 0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，
100mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1mol=0.04mol，
两溶液混合后氢氧根离子过量，反应后氢氧根离子的浓度为：(0.04mol-0.02mol)/(0.2L)=0.1mol/L，
根据水的离子积常数K_w=10^-12可得，溶液中氢离子浓度为：(10-12)/(0.1)=10^-11mol/L，该溶液的pH=11．
此溶液中的氢离子全部是由水电离出的，故水电离出的C（H⁺）=1×10^-11mol/L，而水电离出的C（OH^-）=C（H⁺），故水电离出的C（OH^-）=1×10^-11mol/L．
故答案为：11；1×10^-11mol/L；
（3）CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，即C（H⁺）=10^-6mol/L，由于水的离子积为10^-12，故C（OH^-）=10^-6mol/L．
根据电荷守恒可知：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），故C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=C（H⁺）-C（OH^-）=0，故答案为：0．