化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO2气体4.4g．反应的化学方

Question

化学小组的同学为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]的质量分数，称取该铜矿样品30g，加入132.2g稀盐酸时恰好完全反应，共生成CO₂气体4.4g．反应的化学方程式如下：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
请你计算：
（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．）_2232223222

Answer 1

（1）设铜矿中碱式碳酸铜的质量是为x，生成氯化铜的质量为y．
Cu₂2（OH）₂2CO₃3+4HCl=2CuCl₂2+3H₂2O+CO₂2↑
222               270        44
x                 y         4.4g                        
(222)/(x)＝(44)/(4.4g)
x=22.2g                          
(270)/(y)＝(44)/(4.4g)
y=27g                
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=(22.2g)/(30g)×100%=74%      
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=(27g)/(150g)×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%． (222)/(x)222222222xxx＝(44)/(4.4g)4444444.4g4.4g4.4g
x=22.2g                          
(270)/(y)＝(44)/(4.4g)
y=27g                
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=(22.2g)/(30g)×100%=74%      
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=(27g)/(150g)×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%． (270)/(y)270270270yyy＝(44)/(4.4g)4444444.4g4.4g4.4g
y=27g                
铜矿样品中碱式碳酸铜的质量分数=(22.2g)/(30g)×100%=74%      
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=(27g)/(150g)×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%． (22.2g)/(30g)22.2g22.2g22.2g30g30g30g×100%=74%      
（2）反应后所得氯化铜溶液的质量为22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数=(27g)/(150g)×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%． (27g)/(150g)27g27g27g150g150g150g×100%=18% 
答：（1）铜矿样品中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．（2）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是18%．