许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：MnO4—+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→Mn

Question

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO ₄ ^— + 5e + 8H ⁺  → Mn ²⁺ + 4H ₂ O    
MnO ₄ ^— + 3e + 2H ₂ O → MnO ₂ + 4OH ^—         
MnO ₄ ^— + e → MnO ₄ ^2— （溶液呈绿色）
MnO ₂ 的还原反应可表示如下：MnO ₂ +4H ⁺ + 2e → Mn ²⁺ +2H ₂ O
（1）MnO ₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                      。
（2）将SO ₂ 通入KMnO ₄ 溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO ₂ 投入到酸性MnSO ₄ 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO ₂ ＞KMnO ₄ b．还原性：PbO ₂ ＞ KMnO ₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K ₂ SO ₄ 和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO ₄ +___K ₂ S+___ _____ → ___K ₂ MnO ₄ +___K ₂ SO ₄ +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

Answer 1

（1）MnO ₂ 在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。（ 1分）
（2）MnO ₄ ^— → Mn ²⁺ （2分）
（3）a （1分）         
（4）28  5  24KOH  28  3  2  12H ₂ O（2分）；2.38mol（2分）