高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2OMnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-MnO4-+e-═MnO（溶液呈绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影

Question

高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的______影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为______→______．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是______（填序号）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．还原性：PbO₂＞KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化．

Answer 1

（1）根据已知的反应，知道高锰酸钾在酸性环境下，还原产物是锰离子，在碱性环境下，还原产物是MnO₂，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）SO₂溶于水生成H₂SO₃，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn²⁺，即发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺，故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）将PbO₂投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了高锰酸钾溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂，
a．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO₂＞KMnO₄，故a正确；
b．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：MnSO₄＞PbO₂，得不出还原性：PbO₂＞KMnO₄，故b错误；
c、盐酸具有酸性且Cl^-具有还原性，PbO₂能将Cl^-氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误．
故选a．