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(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移与数目;NaH能
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(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移与数目______;
NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应方程式______.
(2)有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样,欲测其钠的纯度.通过实验可得到下列数据:
①试样的质量为m1g;②水的质量(过量)为m2g;③与水反应过程中生成H2的质量为m3g.
a、求试样钠的纯度,不可能用到的数据是______(填数据代号).
b、请根据能测定钠纯度的组合数据,写出计算钠纯度的数学表达式:
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23m3 23m3 m3m33m1 m1 m1m11
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NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应方程式______.
(2)有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样,欲测其钠的纯度.通过实验可得到下列数据:
①试样的质量为m1g;②水的质量(过量)为m2g;③与水反应过程中生成H2的质量为m3g.
a、求试样钠的纯度,不可能用到的数据是______(填数据代号).
b、请根据能测定钠纯度的组合数据,写出计算钠纯度的数学表达式:
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▼优质解答
答案和解析
(1)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,氢化钠在高温下将TiCl44还原为Ti,自身被氧化为+1价,则应生成HCl,反应的方程式为2NaH+TiCl44═Ti+2HCl+2NaCl,电子转移方向和数目可表示为
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NaH能与水剧烈反应:NaH+H22O═NaOH+H22↑,水为氧化剂,与液氨(NH33)也有类似反应,所以NH33作氧化剂,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢转移1个电子,氨气中需1个氢原子从+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应方程式为:NaH+NH33═NaNH22+H22↑,
故答案为:
;NaH+NH33═NaNH22+H22;
(2)a、根据氢气的质量确定钠的质量,以此可确定样品的纯度,而直到水的质量不能确定反应的水的质量,则不能确定样品纯度,故答案为:②;
b、加入水发生2Na+H22O=2NaOH+H22↑,n(Na)=2n(H22)=2×
mol=m3mol,
则m(Na)=23m3g,
ω(Na)=
,
故答案为:
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m3 m3 m332 2 2mol=m33mol,
则m(Na)=23m33g,
ω(Na)=
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故答案为:
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23m3 23m3 23m33m1 m1 m11,
故答案为:
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23m3 23m3 23m33m1 m1 m11.

NaH能与水剧烈反应:NaH+H22O═NaOH+H22↑,水为氧化剂,与液氨(NH33)也有类似反应,所以NH33作氧化剂,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢转移1个电子,氨气中需1个氢原子从+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应方程式为:NaH+NH33═NaNH22+H22↑,
故答案为:

(2)a、根据氢气的质量确定钠的质量,以此可确定样品的纯度,而直到水的质量不能确定反应的水的质量,则不能确定样品纯度,故答案为:②;
b、加入水发生2Na+H22O=2NaOH+H22↑,n(Na)=2n(H22)=2×
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则m(Na)=23m3g,
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