利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.6mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入

Question

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：

（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：___．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是___（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值
	HCl	NaOH	平均值		（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=___（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值
	HCl	NaOH	平均值		（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

温度
 
实验次数　 起始温度t₁℃ 终止温度t₂/℃ 温度差平均值 HCl NaOH 平均值 （t₂-t₁）/℃ 1 26.2 26.0 26.1 29.5   2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度
 
实验次数　 起始温度t₁℃ 终止温度t₂/℃ 温度差平均值 温度
 
实验次数　

起始温度t₁℃₁终止温度t₂/℃₂温度差平均值 HCl NaOH 平均值 （t₂-t₁）/℃ HClNaOH平均值（t₂-t₁）/℃₂₁ 1 26.2 26.0 26.1 29.5   126.226.026.129.5  2 27.0 27.4 27.2 33.3 227.027.427.233.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 325.925.925.929.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 426.426.226.329.8³

Answer 1

（1）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选：C；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；
故选：D；
（4）①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，其他三次温度差平均值为3.4℃，故答案为：3.4℃；
②50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.6mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-(1.4212kJ)/(0.025mol)=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面，放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故选：abcd． (1.4212kJ)/(0.025mol)1.4212kJ0.025mol1.4212kJ1.4212kJ1.4212kJ0.025mol0.025mol0.025mol=-56.8kJ/mol；
故答案为：-56.8kJ/mol；
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．将盐酸转移至小烧杯时洒了一部分在外面，放出的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确；
c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故选：abcd．