（1）计算溶液ph值,把57.2ml的0.160M的NH4CL和59.7ml0.260M氨水混合,计算ph值,已知pka(NH4+)=9.24(2)把0.19gNaoh(摩尔质量40g/mol)添加到上面溶液,假设体积不变,计算溶液ph值

Question

（1）计算溶液ph值,把 57.2ml 的0.160M的NH4CL 和 59.7ml 0.260M 氨水 混合,计算ph值,已知pka(NH4+)=9.24
(2) 把0.19g Naoh( 摩尔质量 40g/mol) 添加到上面溶液,假设体积不变,计算溶液ph值

Answer 1

(1)按缓冲液PH计算最简式,[H+]=[NH4+]*ka/[NH3·H2O]=0.009152*5.75*10^-10/0.015522=3.39*10^-10mol/L,PH值为9.47,此时OH-浓度为2.95*10^-5mol/L,而NH4Cl的浓度为0.078mol/L,远大于氢氧根和氢离子浓度,因此适用最简式.
(2)加入强碱0.00475mol,与NH4Cl反应,NH4+减少为0.004402mol,NH3·H2O增加为0.020272mol,同样用最简式计算,[H+]=[NH4+]*ka/[NH3·H2O]=0.004402*5.75*10^-10/0.020272=1.25*10^-10mol/L,PH值为9.9,此时OH-浓度为8*10^-5mol/L,而NH4Cl的浓度为0.038mol/L,依然远大于氢氧根和氢离子浓度,因此同样适用最简式.