某温度时,C和H20（g)在密闭容器中发生下列反应：C（S)+H20（g)↔CO（g)+H2（g),CO（g)+H20（g)↔CO2（g)+H2（g),当反应达到平衡时,测得C（H2）=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L则CO2的浓度为mol/L.

Question

某温度时,C和H20（g)在密闭容器中发生下列反应：
C（S)+H20（g) ↔ CO（g)+H2（g) ,
CO（g)+H20（g) ↔ CO2（g)+H2（g) ,
当反应达到平衡时,测得C（H2）=1.9 mol/L ,C(CO)=0.1 mol/L
则 CO2 的浓度为____mol/L .

Answer 1

两步反应虽是同时进行,但我们可以先假设反应1反应完,再开始反应2
开始系统中并没有co和H2及CO2
设第一步反应CO生成Xmol ,第二步反应消耗CO Ymol 则
C（S)+H20（g) ↔ CO（g)+H2（g)
X X
CO（g)+H20（g) ↔ CO2（g)+H2（g)
Y Y Y
列方程组
X+Y=1.9（H2的物质的量）
X-Y=0.1 （CO的物质的量）
解得Y=0.8mol,所以CO2的量为0.8mol