向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后c（Ag+）是多少

Question

向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c（Ag+）是多少

Answer 1

根据50mL0.018 mol·L-1<50mL0.02 mol·L-1可以知道：Cl-过量；反应后剩余[Cl-]=0.001 mol·L-1.
Ag+ + Cl- = AgCl
[Ag+][Cl-]=Ksp
由于Cl-过量,溶解的AgCl可忽略不计,[Ag+]*（0.001）=1.8*10^-10,[Ag+]=1.8*10^-7mol·L-1.