298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求Eθ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}=?为什么c(OH-)=1.0mol·L-1时,E(Fe3+/Fe2+)就是

Question

298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生成(假设无其它反应发生).当沉淀反应达到平衡,并保持c(OH-)=1.0mol·L-1时.求E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}=?
为什么 c(OH-)=1.0mol·L-1时,
E (Fe3+/Fe2+)就是电极反应Fe(OH)3 + e Fe(OH)2+OH-的标准电极电势 E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}
真的很晕,希望详解,

Answer 1

先把此题Nernst方程写出来,然后你会发现在表达式里的lg上有一项OH-的浓度,既然是算标准电极电势,当然要所有离子的浓度都是1mol/L,这样就相当于乘了一个1而不会因OH-浓度影响结果了.
不明白的可以继续问~