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25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（其他

a2O（s）△H=-317k

已知下列数据：2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ•mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（）A．-859kJ•mol-1B．化学

B．+859 kJ•mol-

已知热力学数据：Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1试根据热化学计算，说明NaCl（s）化学

高温下气化是生成Na（g），

炽热的炉膛内有反应：：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-564kJ•mol 化学

12H2（g）+O2（g）=

下列几个热化学方程式，△H能表示固体C或H2的燃烧热的是（）A.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB.C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/molC.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m 化学

.6kJ/molD. H2

（2012•崇明县二模）根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）+akJ2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）+bkJ2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+ckJ（a、b、c均为正数）对a 化学

b、c三者大小关系的判断正确

由下列数据计算RbF的晶格能．①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1⑤2 化学

b（s）+F2（g）═2Rb

1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：（1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为，非金属性最化学

比较两种同主族非金属元素形成

比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系．（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1△H2（用“＞”“＜”“=”填空）（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O 化学

CH4（g）+2O2（g）

铜冶金技术以火法冶炼为主．（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1反应Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1① 化学

应Ⅱ中，每生成1mol SO

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