25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/molB．

Question

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol．
下列说法正确的是（　　）

A．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
<sub>221
2222


222

222</sub>

Answer 1

A．将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414KJ/mol）-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故A正确；B．①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要N...