已知热力学数据：Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成N

Question

已知热力学数据：
Na（s）→Na⁺（g）+Cl^-（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1
Na⁺（g）+e^-→Na（g）△H₂=-487.55kJ•mol^-1
Cl^-（g）-e^-→Cl（g）+e^-△H₃=-348.29kJ•mol^-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na⁺（g），Cl^-（g）离子？你的论断有何实验根据？已知热力学数据：
Na（s）→Na⁺（g）+Cl^-（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1
Na⁺（g）+e^-→Na（g）△H₂=-487.55kJ•mol^-1
Cl^-（g）-e^-→Cl（g）+e^-△H₃=-348.29kJ•mol^-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na⁺（g），Cl^-（g）离子？你的论断有何实验根据？
^+-₁^-1
+-₂^-1
---₃^-1
+-

Answer 1

NaCl（s）→Na⁺+（g）+Cl^--（g）△H₁1=553.79kJ•mol^-1-1①，
Na⁺+（g）+e^--→Na（g）△H₂2=-487.55kJ•mol^-1-1②，
Cl^--（g）-e^--→Cl（g）+e^--△H₃3=-348.29kJ•mol^-1-1③，
根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H₁1=553.79kJ•mol^-1-1+（-487.55kJ•mol^-1-1）+（-348.29kJ•mol^-1-1）=-282.05kJ•mol^-1-1，
已知当△H-T•△S<0反应自发进行，
该反应正方向为气体物质的量增大的分析，即△S>0，所以△H-T•△S=-282.05kJ•mol^-1-1-T•△S<0，反应能自发进行，因此NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子；
答：NaCl（s）在高温下气化生成Na（g），Cl（g）原子．该反应△H-T•△S<0，在高温下能自发进行．