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比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系.(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2△H1△H2(用“>”“<”“=”填空)(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O
题目详情
比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系.
(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
△H1______△H2(用“>”“<”“=”填空)
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
△H1______△H2(用“>”“<”“=”填空)
(3)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
△H1______△H2(用“>”“<”“=”填空)
(4)煤作为燃料有2种途径:
途径1--直接燃烧:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0
途径2--先制水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0
△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是△H1=
(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
△H1______△H2(用“>”“<”“=”填空)
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
△H1______△H2(用“>”“<”“=”填空)
(3)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
△H1______△H2(用“>”“<”“=”填空)
(4)煤作为燃料有2种途径:
途径1--直接燃烧:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0
途径2--先制水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0
△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是△H1=
△H2+
(△H3+△H4)
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△H2+
(△H3+△H4)
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▼优质解答
答案和解析
(1)固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多,但反应热为负值,所以△H1>△H2;
故答案为:>;
(2)水由气态变成液态,放出热量,所以生成液态水放出的热量多,但反应热为负值,所以△H1<△H2;
故答案为:<;
(3)①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1
②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
由盖斯定律①-②:4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2,铝热反应放热,所以△H1-△H2<0,即△H1<△H2.
故答案为:<;
(4)途径Ⅱ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④
由盖斯定律可知,②×2+③+④得2C(s)+2O2 (g)═2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4.
所以△H1=
△H=
(2△H2+△H3+△H4)=△H2+
(△H3+△H4),
故答案为:△H2+
(△H3+△H4).
故答案为:>;
(2)水由气态变成液态,放出热量,所以生成液态水放出的热量多,但反应热为负值,所以△H1<△H2;
故答案为:<;
(3)①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1
②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
由盖斯定律①-②:4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2,铝热反应放热,所以△H1-△H2<0,即△H1<△H2.
故答案为:<;
(4)途径Ⅱ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0 ④
由盖斯定律可知,②×2+③+④得2C(s)+2O2 (g)═2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4.
所以△H1=
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故答案为:△H2+
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