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（2008•南昌一模）设NA为阿伏枷德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L的甲烷气体中含甲烷分子数为0.5NAB．0.5L1mol•L-1的NH4CL溶液中含NH4+数为0.5NAC．2.8g铁粉与硝酸反化学

4g乙烯和丙稀的混合物中原子

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时：c（OH-）>c（Na+）=c（NH3•H2O）B.加入10mL盐酸化学

H+）=c（OH-）C.

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水后有0.58g白色沉淀生成．在所得悬浊液中逐滴加入0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：（1）混合物中NaOH 化学

盐酸的体积是多少？

用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液B.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液C.固化学

到刻度线D. 称量时，将固

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A、0．lmol?L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B、0.1mol?L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag（NH3）2] 化学

[Ag（NH 3 ） 2 ]

科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lgc(H+)c(OH−)．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液化学

）若HA为HCl，则混合溶液

碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂．某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：①配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各100mL；化学

中并加入20.0mL蒸馏水；

实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（化学

c（CH3COO-）由大到

下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中化学

液至中性，c(Na+)c(F

某学生配制0.20mol·L^-1的CuSO4溶液250mL,请指出下列操作中可能会造成溶液实际浓度发生的偏差（偏高、偏低或无影响）,并说明其原因1.天平空盘时,指针指向分度盘"0"刻度的左边；称量胆矾达平化学

杯中,加适量水溶解,并用玻璃

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