下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1mol•L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中

Question

下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　）

A. 向Na₂CO₃溶液中通入NH₃，

(c(Na+))/(c(CO32-))减小

B. 将0.1mol•L^-1的K₂C₂O₄溶液从25℃升温至35℃，

(c(K+))/(c(C2O42-))增大

C. 向0.1mol•L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，

(c(Na+))/(c(F-))=1

D. 向0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水，

(c(CH3COOH))/(c(CH3COO-)•c(H+))增大

Answer 1

A、在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，溶液中通入NH₃，抑制水解，所以(c(Na+))/(c(CO32-))减小，故A正确；
B、K₂C₂O₄溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以钾离子和草酸根离子浓度比值增大，故B正确；
C、向0.1mol•L^-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-），钠离子和氟离子浓度相等，二者比值是1，故C正确；
D、CH₃COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即(1)/(K)=(c(CH3COOH))/(c(CH3COO-)•c(H+))不变，故D错误．
故选D．