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科学家提出酸度新概念--AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lgc(H+)c(OH−).25℃时,现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液
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科学家提出酸度新概念--AG,用AG表示溶液酸碱性强弱,能克服pH表示溶液酸碱度的缺点,AG=lg
.25℃时,现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和).
(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=______.
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:______.
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是______.
A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)
c(H+) |
c(OH−) |
(1)若HA为HCl,则混合溶液的AG=______.
(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),则溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为:______.
(3)若HA为CH3COOH,且混合溶液的AG>0,溶液中粒子浓度正确的是______.
A.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-)
▼优质解答
答案和解析
(1)25℃时,现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和),若HA为HCl,得到的溶液为NaCl和HCl混合溶液,依据化学方程式计算剩余溶液中HCl的浓度=0.1mol/L,得到氢离子浓度为0.1mol/L,溶液中离子积常数计算c(OH-)=
=10-13(mol/L),溶液AG=lg
=12;
故答案为:12;
(2)若HA为HCN,得到混合溶液为NaCN和HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),依据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),得到c(OH-)>c(H+),则溶液显碱性,水解大于电离,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:碱性,c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(3)25℃时,现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和),若HA为CH3COOH,得到混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,混合溶液的AG>0,说明
>1,溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度;
A.依据溶液中物料守恒得到,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A错误;
B.溶液中的电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),c(CH3COO-)>c(Na+),故B正确;
C.溶液中电荷守恒分析可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故C错误;
D.依据物料守恒和电荷守恒分析可知,①电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),②物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),②-①得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-),故D正确;
故答案为:BD;
10−14 |
0.1 |
0.1 |
10−13 |
故答案为:12;
(2)若HA为HCN,得到混合溶液为NaCN和HCN,且溶液中c(Na+)>c(CN-),依据溶液中电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),得到c(OH-)>c(H+),则溶液显碱性,水解大于电离,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:碱性,c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
(3)25℃时,现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和),若HA为CH3COOH,得到混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,混合溶液的AG>0,说明
c(H+) |
c(OH−) |
A.依据溶液中物料守恒得到,2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故A错误;
B.溶液中的电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),c(CH3COO-)>c(Na+),故B正确;
C.溶液中电荷守恒分析可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故C错误;
D.依据物料守恒和电荷守恒分析可知,①电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),②物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),②-①得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(OH-),故D正确;
故答案为:BD;
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