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已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中c(H+)c(OH-)=109．请回答下列问题：（1）该温度下，水的离子积KW=，HA是（填“强”或“弱”）酸．（2）该温化学

．（2）该温度下，将pH之和

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．化学

Ka>KhB. 点②所示溶

下列说法正确的是（）A.Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B.c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D.将0.1mol•L 化学

但c（H+）变小

下列说法不正确的是（）A.pH只适用于稀溶液，对于c（H+）>1mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B.水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C.pH每增加一个单位，c 化学

时水的离子积常数KW≠1×1

一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（）A．溶液pH值等于5B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍C．若升高温度,溶液pH值增化学

aOH溶液与之反应,所得溶液

酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol?L-1的HA溶液的pH约为3[计算公式：PH=-lgC（H+）]B、HA能与水以任意比例互溶C、HA与盐酸都能与N 化学

反应 D、甲酸溶液

下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（）A.常温下0.1mol•L-1的HA溶液pH为5B.HA溶液能与大理石反应C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HAD.常温下，向HA溶液的加入NaA固体，溶液的pH增大化学

25℃时，0.1mol•L-1的某酸HA溶液中c(H+)c(OH−)=1010，请回答下列问题：（1）HA是酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式．（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是化学

HA) B.c(HA)c(A

什么情况下二元弱酸不会进一步水解?某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-⇌H++B2-回答下列问题：（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确化学

l•L-1B．c（B2-）+

常温下，浓度均为0.1mol•L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别缴入NaOH固体，lgc(H+)c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）A.HX的酸性弱于HYB.a 化学

mol•L-1C. c点溶

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