25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL0．lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．

Question

25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A^‑的水解平衡常数为Kh，该温度下向20mL 0．lmol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略反应导致的温度变化）．下列说法不正确的是（　　）

A. 滴定过程中总是存在：Ka>Kh

B. 点②所示溶液中存在：c（Na⁺）=c（A^-）

C. 点③所示溶液中存在：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

D. 向点①所示溶液中加水：

(c(A-))/(c(OH-)•c(HA))比值减小

Answer 1

A．①点，溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，其电离程度或水解程度越大，电离平衡常数或水解平衡常数越大，所以滴定过程中总是存在：Ka>Kh，故A正确；
B．点②溶液pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（A^-），故B正确；
C．点③酸碱恰好反应生成NaA，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数、离子积常数不变，所以(c(A-))/(c(OH-)•c(HA))=(c(A-)．c(H+))/(c(OH-)．c(H+)．c(HA))=(Ka)/(Kw)不变，故D错误；
故选D．