一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（）A．溶液pH值等于5B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍C．若升高温度,溶液pH值增

Question

一道电离平衡的题~!
常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（ ）
A．溶液pH值等于5
B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍
C．若升高温度,溶液pH值增大
D．若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7
我知道答案是c.但是其它选项为什么是对的?怎么算啊?不要跟我说排除法啊~~
麻烦了!~

Answer 1

A是因为电离的氢离子为10-5
B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的氢离子为10-5
所以为10000倍
D生成的是强碱弱酸盐,所以显碱性